碱的普适性是碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色酚酞试剂变红。加入酸性氧化物形成盐，水变成碱，加入酸性氧化物形成盐，水变成碱(也叫中和反应)等。改变酸碱指示剂的颜色，如将石蕊变蓝，酚酞变红。碱+酸性氧化物=盐+水，如:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O；2氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+H2O。

碱和化学方程式的普适性:碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色酚酞试剂变红。加入酸性氧化物形成盐，水变成碱，加入酸性氧化物形成盐，水变成碱(也叫中和反应)等。

1.改变酸碱指示剂的颜色

比如把石蕊变蓝，酚酞变红。

2.碱+酸性氧化物=盐+水

比如Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注:酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

3.碱+酸=盐+水(也叫中和反应)

如2 NaOH+h2so 4 = na2so 4+2H2O；Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.碱+盐=新碱+新盐(新碱和新盐中至少有一种是沉淀，或者新碱是难以电离挥发的氨一水合物)

①Ca(OH)2+na2co 3 = CaCO3←+2 NaOH

②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

条件:满足复分解反应的条件(沉淀、产气或产物中有水)；反应物必须溶于水。

5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水

比如Cu (OH) 2CuO+H2O即使满足复分解反应的条件，也不是碱和盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

碱具有五一般性质:1。碱溶液能与盐反应生成新碱(相对较弱的碱)和新盐。

2.碱能与非金属元素发生反应。例如硫和碱的歧化。

3.碱性溶液能与酸碱指示剂相互作用。当紫色石蕊试液变蓝时(现象不明显，但有变化)，无色酚酞试液变红(现象明显)。

4.碱能与酸反应生成盐和水。这个反应放出大量的热量，叫做中和反应。

5.碱性溶液能与酸性氧化物反应生成盐和水。

在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离的所有阴离子都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中，碱是指能接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指的是电子给体。